Se considerarmos dois corpos em
um ambiente isolado termicamente, onde a temperatura do corpo A é maior
que do corpo B, ao colocarmos ambos próximos, após um tempo percebemos
que ambos têm a mesma temperatura. Assim podemos concluir que houve um
fluxo de energia térmica entre estes corpos, a esse fluxo de energia
damos o nome de calor.
Calor é a energia térmica em trânsito entre corpos de diferentes temperaturas.
As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma massa são diretamente proporcionais à sua variação de temperatura.
As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma temperatura são diretamente proporcionais à sua massa.
Resumindo podemos dizer que as quantidades de calor Q recebidas por um corpo são diretamente proporcionais à sua massa m e à variação de sua temperatura.
Q = m.c.ΔT , esta fórmula é conhecida como a equação fundamental da Calorimetria.
A relação de proporção discutida acima chama-se coeficiente de calor específico c.
Onde c = Q/m.ΔT , assim o calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para que um corpo eleve em 1ºC , 1 grama de sua massa.
Unidade de calor específico. [c] = cal/gºC
Quanto maior o c de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura, observe a tabela para metais e compare com a água líquida onde o calor específico é 1 cal/gºC.
Latão = 0,092 cal/gºC
Prata = 0,056 cal/gºC
Ouro = 0,032 cal/gºC
Calor Latente (L) de uma substancia só ocorre para a mudança de fase e é numericamente a quantidade de calor que a substância recebe, por unidade de massa, durante a transformação de estado.
Q = mL , observe que esta equação não depende da temperatura, exatamente por que as substâncias não variam sua temperatura durante a mudança de estado.
Observe o gráfico para a água.
Estado Físico
A → sólido
B → sólido + líquido
C → líquido
D → líquido + gás
E → gás
Calor é a energia térmica em trânsito entre corpos de diferentes temperaturas.
As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma massa são diretamente proporcionais à sua variação de temperatura.
As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma temperatura são diretamente proporcionais à sua massa.
Resumindo podemos dizer que as quantidades de calor Q recebidas por um corpo são diretamente proporcionais à sua massa m e à variação de sua temperatura.
Q = m.c.ΔT , esta fórmula é conhecida como a equação fundamental da Calorimetria.
A relação de proporção discutida acima chama-se coeficiente de calor específico c.
Onde c = Q/m.ΔT , assim o calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para que um corpo eleve em 1ºC , 1 grama de sua massa.
Unidade de calor específico. [c] = cal/gºC
Quanto maior o c de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura, observe a tabela para metais e compare com a água líquida onde o calor específico é 1 cal/gºC.
Latão = 0,092 cal/gºC
Prata = 0,056 cal/gºC
Ouro = 0,032 cal/gºC
Calor Latente (L) de uma substancia só ocorre para a mudança de fase e é numericamente a quantidade de calor que a substância recebe, por unidade de massa, durante a transformação de estado.
Q = mL , observe que esta equação não depende da temperatura, exatamente por que as substâncias não variam sua temperatura durante a mudança de estado.
Observe o gráfico para a água.
A → sólido
B → sólido + líquido
C → líquido
D → líquido + gás
E → gás
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